Osmolarität (osmotische Konzentration) ist das Mass für die Konzentration gelöster Stoffe, definiert als die Anzahl der Osmole (Osm) gelöster Stoffe pro Liter (L) Lösung (Osmol/L oder Osm/L). Die Osmolarität misst die Anzahl der gelösten Teilchen pro Volumeneinheit der Lösung. Dieser Wert ermöglicht die Messung des osmotischen Drucks einer Lösung.
Die Osmolarität unterscheidet sich von der Molarität, da sie die Osmole der gelösten Teilchen und nicht die Mole der gelösten Stoffe misst. Die Diskrepanz ergibt sich aus der Tatsache, dass einige Chemikalien in Lösung dissoziieren.
Es besteht kein direkter Zusammenhang zwischen der Molarität einer Lösung und der Osmolarität, da ionische Stoffe, wie z. B. Salze, in Lösung in ihre einzelnen Ionen zerfallen können. NaCl (Natriumchlorid) dissoziiert in Na+ und Cl- Ionen. Auf 1 Mol NaCl in Lösung kommen 2 Osmole gelöster Teilchen (1 Mol/L NaCl-Lösung →2 Osmol/L NaCl-Lösung). Der osmotische Druck der Lösung wird sowohl von Natrium- als auch von Chlorid-Ionen beeinflusst.